เนื้อหา
เมื่อองค์ประกอบสองปฏิกิริยาเกิดขึ้นพวกมันจะรวมกันเป็นกลุ่มโดยการแบ่งปันบริจาคหรือรับอิเล็กตรอน เมื่อสององค์ประกอบที่แตกต่างกันมีความหมายผูกพันเช่นโลหะและไม่ใช่โลหะองค์ประกอบหนึ่งควบคุมอิเล็กตรอนอื่น ๆ ส่วนใหญ่เวลา แม้ว่ามันจะไม่ถูกต้องแม่นยำในการบอกว่าไม่มีการแบ่งปันเกิดขึ้น แต่การแบ่งปันนั้นเป็นประโยชน์อย่างยิ่งต่อองค์ประกอบหนึ่งซึ่งสำหรับวัตถุประสงค์ในทางปฏิบัติทั้งหมดหุ้นส่วนของมันบอกว่าได้บริจาคหรือ "สูญเสีย" อิเล็กตรอน
อิเล็ก
อิเลคโตรเนกาติวีตี้อธิบายถึงแนวโน้มขององค์ประกอบในการรับอิเล็กตรอน คุณลักษณะนี้ได้รับการกำหนดอย่างเป็นทางการโดย Linus Pauling ในปี 1932 ซึ่งยังได้พัฒนาการวัดปริมาณอิเลคโตรเนกาติวีตี้เชิงปริมาณที่ปัจจุบันเรียกว่าสเกลพอลลิ่ง องค์ประกอบที่มีแนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนมากที่สุดในปฏิกิริยาคือองค์ประกอบที่ต่ำที่สุดในระดับพอลลิ่งหรือเป็นอิเลคโทรโฟสสิทีฟที่มากที่สุด อิเลคโตรเนกาติวีตี้โดยทั่วไปจะเพิ่มขึ้นเมื่อคุณไปจากมุมล่างซ้ายของตารางธาตุไปที่มุมขวาบนองค์ประกอบที่ด้านล่างของกลุ่ม 1A จะลดลงต่ำที่สุดในระดับที่มีซีเซียมและแฟรนเซียมให้คะแนน 0.7 ในปฏิกิริยาเกือบทุกชนิดโลหะอัลคาไลในกลุ่ม 1A และโลหะอัลคาไลน์เอิร์ทในกลุ่ม 2A จะสูญเสียอิเล็กตรอนไปยังคู่อิเล็กตรอนที่มีประจุมากกว่า
พันธะไอออนิก
เมื่อสององค์ประกอบ a ที่มีความแตกต่างอย่างมีนัยสำคัญในปฏิกิริยาอิเลคโตรเนกาติวีตี้พันธะไอออนิกจะเกิดขึ้น ซึ่งแตกต่างจากพันธะโควาเลนต์ซึ่งทั้งสองอะตอมร่วมกันของอิเล็กตรอนนอกนั้นองค์ประกอบอิเล็กโตรโฟเซติคอลมากขึ้นในพันธะไอออนิกจะสูญเสียการควบคุมอิเล็กตรอนส่วนใหญ่ เมื่อสิ่งนี้เกิดขึ้นองค์ประกอบทั้งสองจะถูกเรียกว่า "ไอออน" องค์ประกอบที่สูญเสียอิเล็กตรอนเรียกว่า "ไอออนบวก" และมักจะระบุไว้ก่อนในชื่อทางเคมี ตัวอย่างเช่นไอออนบวกในโซเดียมคลอไรด์ (เกลือแกง) เป็นโซเดียมโลหะอัลคาไล องค์ประกอบที่รับอิเล็กตรอนจากไอออนบวกเรียกว่า "แอนไอออน" และให้คำต่อท้าย "-ide" เช่นเดียวกับคลอไรด์
ปฏิกิริยารีดอกซ์
องค์ประกอบในสภาพธรรมชาติมีจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนเท่ากันทำให้ประจุสุทธิเป็นศูนย์ อย่างไรก็ตามเมื่อองค์ประกอบสูญเสียอิเล็กตรอนเป็นส่วนหนึ่งของปฏิกิริยาทางเคมีมันจะกลายเป็นประจุบวกหรือออกซิไดซ์ ในเวลาเดียวกันองค์ประกอบที่นำอิเล็กตรอนจะมีประจุลบหรือลดลง ปฏิกิริยาเหล่านี้เรียกว่าปฏิกิริยาการลดออกซิเดชั่นหรือ "รีดอกซ์" เนื่องจากผู้บริจาคอิเล็กตรอนหรือองค์ประกอบออกซิไดซ์ทำให้องค์ประกอบอื่น ๆ ถูกลดลงจึงเรียกว่าตัวลด
ฐานทัพลูอิส
ฐานของลูอิสคือองค์ประกอบอิออนหรือสารประกอบใด ๆ ที่สูญเสียอิเลกตรอนคู่ที่ไม่มีประจุไปยังองค์ประกอบอิออนหรือสารประกอบอื่น เนื่องจากธาตุที่มีอิเล็กโตรโฟเซทีฟมากจะสูญเสียอิเล็กตรอนไปเรื่อย ๆ นี่จึงเป็นสายพันธุ์ที่กลายเป็นฐานของเลวิส อย่างไรก็ตามโปรดทราบว่าไม่ใช่ว่าฐานทั้งหมดของลูอิสจะสูญเสียอิเล็กตรอนไปอย่างสมบูรณ์ ตัวอย่างเช่นเมื่อพันธะที่ไม่ใช่โลหะสองตัวอิเล็กตรอนจะถูกใช้ร่วมกันแม้ว่าจะไม่สม่ำเสมอ เมื่อพันธะโลหะกับโลหะที่ไม่ใช่โลหะผลที่ได้คือฐานของลูอิสที่มีพันธะไอออนิกซึ่งโลหะสำหรับการใช้งานทั้งหมดได้สูญเสียคู่อิเล็กตรอนไปแล้ว