เนื้อหา
กรดเกี่ยวข้องอย่างลึกซึ้งในกระบวนการทางชีวภาพทางธรณีวิทยาและเทคโนโลยี แบคทีเรียผลิตกรดแลคติกที่เก็บรักษาอาหารกรดในดินปล่อยสารอาหารจากปุ๋ยหินและกรดในแบตเตอรี่นำไปสู่ปฏิกิริยาที่สร้างพลังงานไฟฟ้า กรดไฮโดรคลอริกมักจะย่อว่า HCl เป็นตัวอย่างทั่วไปของกรดแก่และค่า pH ที่เฉพาะเจาะจงสามารถทำได้โดยการผสมของกรดไฮโดรคลอริกและน้ำ
TL; DR (ยาวเกินไปไม่ได้อ่าน)
การเติมกรดไฮโดรคลอริกกับน้ำช่วยลดความเป็นกรดด่างของน้ำให้มีค่าน้อยกว่า 7.0 และทำให้สารละลายมีความเป็นกรด
การวัดความเป็นกรด
ระดับ pH ซึ่งโดยทั่วไปมีค่าตั้งแต่ 0 ถึง 14 วัดความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนในสาร กรดมีค่าพีเอชต่ำกว่า 7 เบสมีค่าพีเอชมากกว่า 7 และค่า pH 7.0 คือจุดที่เป็นกลาง ระดับ pH เป็นค่าลบและลอการิทึมซึ่งหมายความว่าการเพิ่มขึ้นของปัจจัยสิบในความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนสอดคล้องกับการลดลงของหนึ่งหน่วยในระดับค่า pH การเพิ่มสารที่เป็นกรดลงในน้ำจะช่วยลดค่า pH โดยรวมของการแก้ปัญหา
โมเลกุลหัก Ions ฟรี
เมื่อกรดถูกเติมลงในน้ำโมเลกุลของกรดจะถูกแยกออกเป็นไอออนแต่ละตัวในกระบวนการที่เรียกว่าการแยกส่วน ยกตัวอย่างเช่นโมเลกุลของกรดไฮโดรคลอริกประกอบด้วยไฮโดรเจนอะตอมและอะตอมคลอรีน เมื่อโมเลกุลเหล่านี้ละลายในน้ำพวกมันจะแยกเป็นไอออนไฮโดรเจนที่มีประจุบวกและคลอรีนไอออนที่มีประจุลบ สิ่งนี้นำไปสู่การเพิ่มความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนและทำให้ค่า pH ลดลง กรดไฮโดรคลอริกจัดอยู่ในประเภทกรด "แข็งแรง" ซึ่งหมายความว่าโมเลกุลแทบทั้งหมดจะแยกตัวออกจากกัน กรดอื่น ๆ - เช่นกรดอะซิติกหรือที่เรียกกันทั่วไปว่าน้ำส้มสายชู - จัดเป็นกรด "อ่อนแอ" มีเพียงโมเลกุลของกรดอ่อนบางตัวที่ถูกแยกออกจากกันเมื่อถูกเติมลงในน้ำ
กรดมาก
กรดไฮโดรคลอริกบริสุทธิ์มีค่า pH เป็นศูนย์ในทางทฤษฎี - กล่าวอีกนัยหนึ่งว่ามันเป็นกรดมาก อย่างไรก็ตามในสถานการณ์จริงกรดไฮโดรคลอริกมีอยู่ในรูปของสารเจือจางเท่านั้น ดังนั้น pH ที่มีประสิทธิภาพของกรดไฮโดรคลอริกขึ้นอยู่กับระดับของการเจือจาง เนื่องจากค่า pH ของกรดไฮโดรคลอริกต่ำมากการเปลี่ยนแปลงค่า pH ขนาดใหญ่จึงเกิดขึ้นแม้ว่าจะมีการเติมจำนวนเล็กน้อยลงในสารละลายที่เป็นกลางเช่นน้ำตัวอย่างหนึ่งของกรดไฮโดรคลอริกเจือจางคือกรดในกระเพาะอาหารของมนุษย์ซึ่งมีค่า pH ประมาณ 3
การทำนายค่า pH
ระดับของการเปลี่ยนแปลงค่า pH ที่เกิดขึ้นเมื่อมีการเพิ่มกรดแรงเช่นกรดไฮโดรคลอริกลงในน้ำตรงกับปัจจัยเจือจางเนื่องจากโมเลกุลของกรดทั้งหมดจะปล่อยไฮโดรเจนไอออนหนึ่งออกมา เนื่องจากระดับค่า pH เป็นไปตามความสัมพันธ์แบบลอการิทึมการเจือจางปัจจัยสิบสอดคล้องกับการเปลี่ยนแปลงค่า pH ของหนึ่งหน่วย ตัวอย่างเช่น 1 มิลลิลิตรของกรดไฮโดรคลอริกถูกเพิ่มเข้าไปในน้ำที่มีค่า pH เป็นกลาง 10 มิลลิลิตรทำให้ความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนลดลงโดยปัจจัยหนึ่งในสิบ ดังนั้นค่า pH ของสารละลายสุดท้ายจะสูงกว่าค่า pH ของกรดไฮโดรคลอริกดั้งเดิมเพียงหนึ่งหน่วย หากเติมกรดไฮโดรคลอริก 1 มิลลิลิตรลงในน้ำ 100 มิลลิลิตรความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนจะลดลงสองปัจจัยสิบและ pH เพิ่มขึ้นสองหน่วย