เนื้อหา
ในชีวิตประจำวันของคุณคุณน่าจะยอมรับความจริงที่ว่าคุณล้อมรอบด้วยก๊าซโดยทั่วไปอยู่ในรูปของอากาศ แต่บางครั้งก็อยู่ในรูปแบบอื่น ไม่ว่าจะเป็นช่อลูกโป่งที่บรรจุฮีเลียมที่คุณซื้อให้คนที่คุณรักหรืออากาศที่คุณใส่ไว้ในยางรถยนต์ของคุณก๊าซจะต้องประพฤติตนในลักษณะที่คาดเดาได้เพื่อให้คุณสามารถใช้มันได้
TL; DR (ยาวเกินไปไม่ได้อ่าน)
โดยทั่วไปแล้วก๊าซจะประพฤติในลักษณะที่อธิบายไว้โดยกฎหมายก๊าซอุดมคติ อะตอมหรือโมเลกุลที่ประกอบกันเป็นก๊าซจะชนกัน แต่จะไม่ดึงดูดซึ่งกันและกันเหมือนกับการสร้างสารประกอบทางเคมีใหม่ ๆ พลังงานจลน์เป็นพลังงานที่เกี่ยวข้องกับการเคลื่อนที่ของอะตอมหรือโมเลกุลเหล่านี้ สิ่งนี้ทำให้พลังงานที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาของก๊าซมีการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ สำหรับปริมาณของก๊าซที่กำหนดอุณหภูมิที่ลดลงจะทำให้เกิดแรงดันตกถ้าตัวแปรอื่น ๆ ทั้งหมดคงที่
คุณสมบัติทางเคมีและทางกายภาพของก๊าซแต่ละชนิดนั้นแตกต่างจากก๊าซอื่น ๆนักวิทยาศาสตร์หลายคนระหว่างศตวรรษที่ 17 และ 19 ได้ทำการสังเกตการณ์ซึ่งอธิบายพฤติกรรมทั่วไปของก๊าซหลายชนิดภายใต้สภาวะควบคุม การค้นพบของพวกเขากลายเป็นพื้นฐานของสิ่งที่เป็นที่รู้จักกันในขณะนี้ว่าเป็นกฎของก๊าซในอุดมคติ
สูตรกฎหมายแก๊สอุดมคติดังต่อไปนี้: PV = NRT = NKTที่ไหน
การใช้สูตรสำหรับกฎของก๊าซในอุดมคติ - และพีชคณิตนิดหน่อย - คุณสามารถคำนวณว่าการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิจะมีผลต่อความดันของตัวอย่างก๊าซคงที่หรือไม่ การใช้คุณสมบัติการถ่ายทอดคุณสามารถแสดงการแสดงออก PV = nRT เช่น (PV) ÷ (nR) = T เนื่องจากจำนวนโมลหรือปริมาณของโมเลกุลก๊าซมีค่าคงที่และจำนวนโมลจะถูกคูณด้วยค่าคงที่การเปลี่ยนแปลงใด ๆ ของอุณหภูมิจะมีผลต่อความดันปริมาตรหรือทั้งสองอย่างพร้อมกันสำหรับตัวอย่างก๊าซที่กำหนด
ในทำนองเดียวกันคุณสามารถแสดงสูตร PV = nRT ในแบบที่คำนวณความดัน สูตรเทียบเท่านี้ P = (nRT) ÷ V แสดงให้เห็นว่าการเปลี่ยนแปลงของความดันสิ่งอื่น ๆ ที่เหลือคงที่จะเปลี่ยนอุณหภูมิของก๊าซตามสัดส่วน