เนื้อหา
Micromolar (mM) และชิ้นส่วนต่อล้าน (ppm) ทั้งคู่วัดความเข้มข้นของสารละลาย Micromolarity อธิบายจำนวนของอนุภาคที่ละลายในสารละลาย สารละลาย 1 mM มีอนุภาค 6.022 × 10 ^ 20 ละลายในสารละลายแต่ละลิตรซึ่งเป็นหนึ่งในพันของความเข้มข้นของสารละลาย 1 M สารละลาย 1 ppm มีการละลายตัวละลาย 1 ส่วนในล้านส่วนของสารละลาย ความเข้มข้นหลังนี้เทียบเท่ากับมิลลิกรัมต่อลิตรเมื่อตัวถูกละลายละลายในน้ำ
ระบุน้ำหนักอะตอมขององค์ประกอบแต่ละอย่างในสูตรตัวถูกละลาย ตัวอย่างเช่นหากคุณแปลงความเข้มข้นของโซเดียมไฮดรอกไซด์ (Mg (OH2)) แมกนีเซียมของอะตอมที่มีน้ำหนักเป็น 24.3 ออกซิเจนจะเป็น 16 และไฮโดรเจนเป็น 1
คูณแต่ละองค์ประกอบที่เกี่ยวข้องกับน้ำหนักอะตอมด้วยจำนวนอะตอมในสูตรทางเคมีที่ถูกละลาย จากตัวอย่างนี้เมื่อแต่ละโมเลกุลของแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์มี 1 แมกนีเซียมอะตอมออกซิเจน 2 อะตอมและไฮโดรเจน 2 อะตอม: (1 × 23.4) + (2 × 16) + (2 × 1) = 57.4 นี่คือมวล solutes สูตรญาติ
ทวีคูณความเข้มข้นของสารละลายที่วัดในหน่วยมิลลิโมลาร์โดย solutes RFM ตัวอย่างเช่นหากการแก้ปัญหามีความเข้มข้น 15 mM: 15 × 57.4 = 861 นี่คือความเข้มข้นของการแก้ปัญหาใน ppm