เนื้อหา
การนำไฟฟ้าของสารละลาย (k) เป็นสัดส่วนกับปริมาณของไอออนที่ละลายในสารละลาย กระแสไฟฟ้าจะถูกดำเนินการโดยไอออนบวกและลบที่ละลายและยิ่งไอออนยิ่งมีกระแสไฟฟ้ามากขึ้น นอกจากปริมาณของไอออนในสารละลายแล้วชนิดของไอออนยังสร้างความแตกต่างในการนำไฟฟ้าของสารละลาย อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง (ละลายสูง) เป็นตัวนำที่ดีกว่า ไอออนที่มีประจุมากกว่าหนึ่งตัวก็มีประจุมากกว่าเดิม
ขั้นตอนที่ 1:
รับค่าโมลการนำไฟฟ้า (ค่าคงที่) สำหรับสารเคมีที่ละลายในสารละลาย ค่าการนำไฟฟ้าทางกรามคือผลรวมของค่ากรามของประจุลบและประจุบวกที่ถูกรวมเข้าด้วยกัน หมายเหตุประจุลบมีค่าการนำไฟฟ้าลบดังนั้นผลลัพธ์สุดท้ายคือความแตกต่างในการนำไฟฟ้ากรามของทั้งสองชนิด ค่าการนำไฟฟ้าทางกรามนั้นเป็นค่าทางทฤษฎีตามค่าการนำไฟฟ้าของสารละลายเจือจาง
ขั้นตอนที่ 2:
กำหนดปริมาณของการแก้ปัญหาของคุณ นี่ควรเป็นหน่วยลิตร หมายเหตุ: ควรกำหนดระดับเสียงหลังจากเพิ่มอิเล็กโทรไลต์
ขั้นตอนที่ 3:
กำหนดปริมาณกรามของอิเล็กโทรไลต์ของคุณ (ชนิดของโมเลกุลที่ถูกเพิ่มเข้าไปในตัวทำละลาย) ถ้าคุณรู้ว่ามีอิเล็กโทรไลต์กี่กรัมให้แบ่งน้ำหนักนั้นด้วยน้ำหนักโมเลกุลของอิเล็กโทรไลต์เพื่อรับโมลของอิเล็กโทรไลต์
ขั้นตอนที่ 4:
กำหนดความเข้มข้นของการแก้ปัญหาของคุณ ความเข้มข้นจะมีหน่วยเป็นโมลต่อลิตร แบ่งจำนวนโมลที่ได้รับในขั้นตอนที่ 3 โดยปริมาตรที่ได้รับในขั้นตอนที่ 2 เพื่อให้ได้โมลาสมาธิของสารละลาย
ขั้นตอนที่ 5:
กำหนดค่าสื่อกระแสไฟฟ้าของสารละลายของคุณโดยการคูณค่าการนำไฟฟ้าด้วยความเข้มข้นของกราม ผลลัพธ์คือ k ความนำไฟฟ้าของสารละลาย