วิธีการกำหนด Atom ที่จะใช้เป็น Atom กลาง

เนื้อหา

• วิธีที่ 1: เปรียบเทียบ Electronegativity
• วิธีที่ 2: ค้นหาองค์ประกอบต่าง ๆ จำนวนน้อยที่สุด
• วิธีที่ 3: จดจำรายการ

เนื่องจากพวกเขาได้รับการแนะนำโดย Gilbert N. Lewis ในปี 1916 นักเคมีจึงใช้ลูอิสดอทไดอะแกรมเพื่อเป็นตัวแทนพันธะของโมเลกุลโควาเลนต์และการประสานงานที่ซับซ้อน คุณเป็นตัวแทนของวาเลนซ์อิเล็กตรอนเป็นจุดและจัดเรียงในแบบที่เปลือกนอกขององค์ประกอบในสารประกอบมีเปลือกที่เต็มไปด้วยอิเล็กตรอนทั้งแปดหรือสิบสองตัวขึ้นอยู่กับองค์ประกอบ ยกเว้นไฮโดรเจนต้องการเพียงอิเล็กตรอนสองตัวเท่านั้นที่จะเติมเปลือกนอกของมัน ในการสร้างแผนภาพลูอิสคุณจะต้องเริ่มต้นด้วยอะตอมกลางซึ่งอะตอมอื่นทั้งหมดมารวมกัน อะตอมกลางคืออะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติตี้ต่ำที่สุดและคุณสามารถเปรียบเทียบอิเลคโตรเนกาติวีตี้ได้โดยดูที่ตารางธาตุ คุณยังสามารถใช้หนึ่งหรือทั้งสองวิธีในการกำหนดอะตอมกลาง

วิธีที่ 1: เปรียบเทียบ Electronegativity

อิเลคโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบคือความชอบในการดึงดูดอิเลคตรอนและองค์ประกอบในสารประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติวิตี้ต่ำที่สุดมักจะเป็นศูนย์กลาง ข้อยกเว้นสำหรับกฎนี้คือไฮโดรเจนซึ่งไม่เคยเป็นอะตอมกลางยกเว้นใน H₂ อณู

การเปรียบเทียบอิเลคโตรเนกาติวีตี้เป็นวิธีที่เชื่อถือได้มากที่สุดในการกำหนดอะตอมกลาง คุณสามารถกำหนดค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้สัมพัทธ์ได้โดยดูจากตารางธาตุ ทำให้มีข้อยกเว้นเล็กน้อย electronegativity เพิ่มขึ้นเมื่อคุณเลื่อนขึ้นและไปทางขวา แฟรนเซียมหมายเลของค์ประกอบที่ 87 ที่ด้านล่างของช่วงแรกมีอิเลคโตรเนกาติวีตี้ต่ำมากในขณะที่ฟลูออรีนหมายเลของค์ประกอบ 9 ที่ด้านบนของช่วงเวลา 17 มีค่าสูงมาก ก๊าซมีตระกูลซึ่งก่อตัวเป็นคอลัมน์สุดท้ายในตารางจะไม่ก่อตัวเป็นสารประกอบ

วิธีที่ 2: ค้นหาองค์ประกอบต่าง ๆ จำนวนน้อยที่สุด

ตามกฎแล้วองค์ประกอบที่เกิดขึ้นจำนวนครั้งน้อยที่สุดในสารประกอบคือศูนย์กลาง นี่เป็นวิธีการที่ใช้งานง่ายเพราะช่วยให้คุณสามารถกำหนดอะตอมกลางได้ง่ายๆโดยการดูสูตรทางเคมี ตัวอย่างเช่นออกซิเจนเป็นอะตอมกลางใน H₂O (น้ำ) และคาร์บอนเป็นอะตอมกลางของ CO₂ (คาร์บอนไดออกไซด์). น่าเสียดายที่วิธีการนี้ทำให้คุณอยู่ในความมืดสนิทเมื่อพูดถึงสารประกอบที่มีองค์ประกอบที่เกิดขึ้นในจำนวนที่เท่ากันเช่น HCN (ไฮโดรเจนไซยาไนด์)

วิธีที่ 3: จดจำรายการ

รายการสั้น ๆ ขององค์ประกอบเรียงตามลำดับความสำคัญสามารถทำให้การกำหนดอะตอมกลางง่ายมากและเมื่อรวมกับวิธีที่ 2 ไม่จำเป็นต้องปรึกษาตารางธาตุในกรณีส่วนใหญ่ รายการคือ C, Si, N, P, S และ O. หากคุณมีสารประกอบที่มีองค์ประกอบเหล่านี้หนึ่งรายการขึ้นไปรายการที่เกิดขึ้นก่อนในรายการคืออะตอมกลาง ตัวอย่างเช่นในโมเลกุลคาร์บอนฟอสเฟต (C₃O₁₆P₄) คาร์บอนเป็นอะตอมกลางเพราะมันเกิดขึ้นเป็นอันดับแรกในรายการ คุณสามารถบอกอะตอมกลางได้เพราะมันมีค่าน้อยที่สุด