ความแตกต่างระหว่างสัมประสิทธิ์กับตัวห้อย

เนื้อหา

• ตัวอย่างค่าสัมประสิทธิ์
• ตัวอย่างตัวห้อย

สัมประสิทธิ์และตัวห้อยเป็นส่วนประกอบที่สำคัญเมื่อเขียนสารประกอบหรือสมการสูตรทางเคมี สัมประสิทธิ์สะท้อนจำนวนของโมเลกุลในสารที่กำหนดเป็นตัวเลขที่อยู่ด้านหน้าของตัวย่อของโมเลกุลที่กำหนด อย่างไรก็ตามตัวห้อยสะท้อนถึงการมีส่วนร่วมของอะตอมของโมเลกุลที่กำหนดจะปรากฏตามหรือระหว่างตัวย่อขององค์ประกอบและโดยทั่วไปแล้วจะมีขนาดเล็กกว่าและตั้งอยู่ใต้บรรทัดประเภท

ตัวอย่างค่าสัมประสิทธิ์

สมการทางเคมีสำหรับการสร้างโมเลกุลของน้ำหรือ H2O นั้นเป็นสมการที่ใช้สัมประสิทธิ์ ในสมการนี้ไฮโดรเจนสองโมเลกุลหรือ 2H2 พันธะกับสองโมเลกุลของออกซิเจนหรือ 2O2 เพื่อให้ได้โมเลกุลของน้ำสองโมเลกุลหรือ 2 H2O ตามตัวอย่างนี้แสดงให้เห็นว่าการใช้สัมประสิทธิ์ช่วยให้การบัญชีของจำนวนของแต่ละโมเลกุลรวมอยู่ในปฏิกิริยาทางเคมีเช่นเดียวกับวิธีการสมดุลสมการทางเคมีและการกำหนดรีเอเจนต์ที่ จำกัด ในสมการที่กำหนด ตัวอย่างเช่นปฏิกิริยานี้เขียนอย่างสมบูรณ์ในรูปแบบ 2H2 + 2O2 = 2H2O แสดงให้เห็นว่าไฮโดรเจนและออกซิเจนจะต้องอยู่ในสัดส่วนที่เท่ากันเพื่อเพิ่มจำนวนโมเลกุลของน้ำให้ได้มากที่สุด

ตัวอย่างตัวห้อย

สูตรสำหรับเบกกิ้งโซดาหรือ NaHCO3 เป็นตัวอย่างของตัวห้อย เมื่อสูตรนี้สะท้อนให้เห็นมีอะตอมหนึ่งอะตอมแต่ละองค์ประกอบของโซเดียมหรือ Na, ไฮโดรเจนหรือ H และคาร์บอนหรือ C ตัวห้อยของ 3 ตามสัญลักษณ์ออกซิเจนหรือ O แสดงให้เห็นว่าอะตอมของออกซิเจนสามอะตอม จำเป็นสำหรับอะตอม Na, H และ C ทุกอันเพื่อสร้างโมเลกุลที่สมบูรณ์ของเบกกิ้งโซดา