เนื้อหา
ธาตุมีความแตกต่างกันตามจำนวนของโปรตอนในนิวเคลียส ตัวอย่างเช่นไฮโดรเจนมีโปรตอนหนึ่งตัวในนิวเคลียสของมันในขณะที่ทองคำมี 79 โปรตอนมีประจุเป็นบวกและมีน้ำหนักหนึ่งหน่วยมวลอะตอม นิวเคลียสมักจะมีนิวตรอนซึ่งมีน้ำหนักประมาณเดียวกับโปรตอน แต่ไม่มีประจุ
TL; DR (ยาวเกินไปไม่ได้อ่าน)
อะตอมสองตัวที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากัน แต่นิวตรอนจำนวนต่างกันคือไอโซโทปขององค์ประกอบเดียวกัน มวลของพวกมันนั้นแตกต่างกัน แต่พวกมันก็ตอบสนองทางเคมีแบบเดียวกัน
เลขมวลอะตอม
ไอโซโทปมักไม่ได้รับชื่อพิเศษยกเว้นดิวทีเรียมและทริเทียมซึ่งเป็นไอโซโทปไฮโดรเจน ไอโซโทปจะมีการระบุเพียงแค่ตามเลขมวลอะตอมเท่านั้น ตัวเลขนี้หมายถึงมวลของนิวเคลียสของธาตุ เนื่องจากโปรตอนและนิวตรอนมีน้ำหนักเท่ากันจำนวนมวลอะตอมจึงเป็นเพียงผลรวมของโปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียส คาร์บอนทั้งหมดมีโปรตอนหกตัว แต่ไอโซโทปต่าง ๆ มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน คาร์บอน -12 นั้นเป็นที่พบมากที่สุดโดยมีนิวตรอนหกตัว แต่คาร์บอน -13 และคาร์บอน -14 มีเจ็ดและแปดนิวตรอนตามลำดับ - ก็เกิดขึ้นตามธรรมชาติเช่นกัน
เคมี
ประจุบวกและประจุลบดึงดูด เพื่อให้อะตอมหรือโมเลกุลมีความเสถียรนั้นจะต้องมีประจุสุทธิเป็นศูนย์ซึ่งหมายความว่าประจุบวกและประจุลบจะถูกยกเลิกซึ่งกันและกัน จำนวนของโปรตอนที่มีประจุบวกในนิวเคลียสจะกำหนดจำนวนของอิเล็กตรอนที่มีประจุลบที่โคจรรอบนิวเคลียส ปฏิกิริยาเคมีเกิดจากปฏิกิริยาระหว่างประจุบวกกับประจุลบคือโปรตอนและอิเล็กตรอนของอะตอมที่ต่างกัน เพราะนิวตรอนไม่ได้เป็นบวกหรือลบพวกมันไม่มีอิทธิพลต่อปฏิกิริยาเคมี กล่าวอีกนัยหนึ่งไอโซโทปที่แตกต่างไม่แสดงพฤติกรรมแตกต่างกันระหว่างปฏิกิริยาเคมีหรือเมื่อสร้างสารประกอบ พวกเขากำลังโดดเด่นด้วยน้ำหนักเท่านั้น
มวลไอโซโทปเฉลี่ย
ตารางธาตุจะแสดงมวลอะตอมของแต่ละองค์ประกอบ โดยปกติแล้วตัวเลขนี้เป็นทศนิยมแทนที่จะเป็นจำนวนเต็ม นี่ไม่ใช่เพราะอะตอมของไฮโดรเจนแต่ละตัวมีน้ำหนัก 1.0079 หน่วยมวลอะตอม - นิวตรอนและโปรตอนแต่ละตัวมีน้ำหนักหนึ่งหน่วยมวลอะตอมดังนั้นอะตอมใดก็ตามที่ให้มีค่าทั้งหมดสำหรับมวล จำนวนที่แสดงในตารางธาตุเป็นค่าเฉลี่ยถ่วงน้ำหนักของไอโซโทปที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติขององค์ประกอบ ไฮโดรเจนเกือบทั้งหมดมีเพียงโปรตอนเดียวและไม่มีนิวตรอน แต่ไฮโดรเจนเพียงเล็กน้อยนั้นมีนิวตรอนหนึ่งหรือสองอะตอมและเรียกว่าดิวเทอเรียมหรือทริเทียม ไอโซโทปที่หนักกว่านี้ทำให้น้ำหนักเฉลี่ยสูงขึ้นเล็กน้อย
ความเสถียรของไอโซโทปและการเกิดขึ้น
การรวมกันของโปรตอนและนิวตรอนมีความเสถียรมากกว่าหรือน้อยกว่า โดยทั่วไปแล้วความถี่ของไอโซโทปในธรรมชาติถูกกำหนดโดยความเสถียร ไอโซโทปที่เสถียรที่สุดก็เป็นธรรมดาเช่นกัน ไอโซโทปบางอย่างไม่เสถียรจนถึงจุดที่มีกัมมันตภาพรังสีซึ่งหมายความว่าพวกมันสลายตัวเมื่อเวลาผ่านไปเป็นองค์ประกอบหรือไอโซโทปอื่น ๆ และปล่อยรังสีเป็นผลพลอยได้ ยกตัวอย่างเช่นคาร์บอน -14 และไอโซโทปมีทั้งกัมมันตภาพรังสี ไอโซโทปกัมมันตรังสีบางชนิดไม่มีอยู่ในธรรมชาติเพราะพวกมันสลายตัวเร็วเกินไป แต่คนอื่น ๆ เช่นคาร์บอน -14 สลายตัวช้าลงและเกิดขึ้นเองตามธรรมชาติ