ความแตกต่างระหว่างซัลไฟด์และซัลไฟต์

เนื้อหา

• กำมะถัน
• พันธะไอออนและอิออน
• สารประกอบกำมะถัน
• ซัลไฟต์

ซัลเฟอร์คำภาษาละตินสำหรับกำมะถันเป็นองค์ประกอบที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติ ใช้ในการจับคู่ดินปืนและยาซัลเฟอร์พร้อมกับองค์ประกอบอื่น ๆ อีกมากมายใช้ในการสร้างไอออนจำนวนหนึ่งหรือโมเลกุลที่มีประจุ ซัลไฟด์และซัลไฟต์เป็นไอออนสองไอออนที่เกิดขึ้นจากกำมะถัน ในขณะที่ทั้งสองมีความคล้ายคลึงกันมีความแตกต่างมากมายระหว่างพวกเขา

กำมะถัน

ซัลเฟอร์เป็นธาตุที่มีสัญลักษณ์ปรมาณู“ S” เกิดขึ้นมาหลายศตวรรษแล้ว มันเป็นอโลหะหมายถึงมันปรากฏที่ด้านขวาสุดของตารางธาตุ เลขอะตอมของมันคือสิบหกหมายถึงอะตอมของกำมะถันมี 16 โปรตอนและอิเล็กตรอน ที่อุณหภูมิห้องกำมะถันจะปรากฏเป็นของแข็งสีเหลือง ไอโซโทปที่พบบ่อยที่สุดของซัลเฟอร์คือ S-32, S-33, S-34, S-35 และ S-36 ของไอโซโทปเหล่านี้มีเพียง S-35 เท่านั้นที่มีกัมมันตภาพรังสี ครึ่งชีวิตหรือเวลาที่อะตอมของกลุ่มตัวอย่างสลายตัวไปอีกครึ่งหนึ่งคือ 87.2 วัน

พันธะไอออนและอิออน

ไอออนเป็นโมเลกุลที่มีประจุบวกหรือลบ อะตอมที่มีจำนวนโปรตอนมากเกินไปจะมีประจุเป็นบวกในขณะที่อะตอมที่มีอิเล็กตรอนเพิ่มจะมีประจุเป็นลบ ไอออนที่มีประจุตรงข้ามกันจะดึงดูดกันและก่อให้เกิดพันธะไอออนิก ระหว่างพันธะไอออนิกโลหะไอออนที่เกิดขึ้นจากองค์ประกอบทางด้านซ้ายสุดของตารางธาตุแบ่งอิเล็กตรอนด้วยอโลหะ ซัลไฟต์และซัลไฟด์เป็นไอออนสองชนิดที่มีกำมะถัน

สารประกอบกำมะถัน

ไอออนซัลไฟด์ประกอบด้วยอะตอมของกำมะถันโลน ค่าใช้จ่ายของมันคือลบสองทำให้สูตรนี้มีซัลไฟด์: S ^ 2- ไอออนซัลไฟด์เป็นพื้นฐานอย่างยิ่ง สารประกอบไอออนิกที่รู้จักกันดีหนึ่งตัวที่มีซัลไฟด์ไอออนคือ H_2S กลิ่นไข่เน่าที่น่าอับอายมักจะเกี่ยวข้องกับกำมะถันมาจากสารประกอบนี้ สารประกอบซัลไฟด์นั้นค่อนข้างละลายได้ สารประกอบหลายชนิดเช่น PbS, CuS และ HgS ไม่ละลายในสารละลายที่เป็นกรดและพื้นฐาน อื่น ๆ เช่น CoS, FeS และ MnS ละลายได้เฉพาะในฐาน

ซัลไฟต์

การเป็นไอออนซัลไฟต์เช่นซัลไฟด์มีประจุเป็นลบ อย่างไรก็ตามปัจจัยที่แตกต่างระหว่างซัลไฟด์และซัลไฟต์คือการทำโมเลกุล นอกจากอะตอมซัลเฟอร์หนึ่งซัลไฟต์ยังมีออกซิเจนสามอะตอม นอกจากนี้ยังทำให้เกิดการสร้างพันธะในไอออนอีกคุณสมบัติของซัลไฟด์ไอออนไม่มี อย่างไรก็ตามซัลไฟต์และซัลไฟด์มีความคล้ายคลึงกัน ไอออนซัลไฟต์เช่นซัลไฟด์มีประจุเป็นลบสองตัว ซัลไฟต์ไอออนมีสูตรนี้: SO_3 ^ 2- ไอออนซัลไฟต์มักใช้เป็นสารกันบูดในไวน์ พวกมันสามารถพบได้ตามธรรมชาติในฝนกรดผลของปฏิกิริยาระหว่างน้ำกับซัลเฟอร์ไดออกไซด์