วิธีการทำสมการไอออนิกสุทธิในวิชาเคมี

สมการไอออนิกสุทธิเป็นสูตรที่แสดงอิเลคโตรไลต์ที่ละลายได้และแข็งแกร่ง (ไอออน) ที่เข้าร่วมในปฏิกิริยาเคมี ไอออนอื่นที่ไม่ได้มีส่วนร่วมซึ่งไม่ได้เปลี่ยนแปลงตลอดปฏิกิริยาจะไม่รวมอยู่ในสมการสมดุล ปฏิกิริยาประเภทนี้มักเกิดขึ้นในสารละลายเมื่อน้ำเป็นตัวทำละลาย อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดีและอาจเกิดการแตกตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์ในสารละลายที่เป็นน้ำ อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอและอิเล็กโทรไลต์ที่ไม่ดีเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ไม่ดีและสูญเสียไอออนเพียงเล็กน้อยหรือไม่มีไอออนในสารละลายน้ำซึ่งมีส่วนน้อยมากต่อปริมาณไอออนิกของสารละลาย สิ่งสำคัญคือต้องรู้อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแรงและละลายได้จากตารางธาตุเพื่อแก้สมการเหล่านี้

เขียนสมการสมดุลทั่วไปสำหรับปฏิกิริยา สิ่งนี้แสดงให้เห็นถึงสารตั้งต้นเริ่มต้นและผลิตภัณฑ์ผลลัพธ์หลังจากทำปฏิกิริยา ตัวอย่างเช่นปฏิกิริยาระหว่างแคลเซียมคลอไรด์และซิลเวอร์ไนเตรต - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NOg) (2) aq - ผลลัพธ์ในผลิตภัณฑ์ (Ca) (NO3) (2) aq และ (2Ag ) (Cl) s

เขียนสมการไอออนิกรวมกับสารเคมีแต่ละชนิดและผลิตภัณฑ์ที่เขียนเป็นไอออนหรือโมเลกุล หากสารเคมีเป็นอิเล็กโตรไลต์ที่รุนแรงจะถูกเขียนเป็นไอออน ถ้าสารเคมีเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแรงมันจะถูกเขียนเป็นโมเลกุล สำหรับสมการสมดุล (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq ---> (Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) s สมการไอออนิกทั้งหมดคือ เขียนเป็น: (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) ( Cl) s

เขียนสมการสุทธิไอออนิก สารตั้งต้นแต่ละตัวที่สูญเสียไอโอนิกน้อยหรือไม่มีเลยนั้นเป็นสสารและไม่รวมอยู่ในสมการ ในสมการตัวอย่าง (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag ) (Cl) s, Ca (2+) และ NO (3-) ไม่ละลายในสารละลายและไม่ได้เป็นส่วนหนึ่งของปฏิกิริยา สิ่งนี้จะถูกเข้าใจเมื่อคุณพิจารณาว่าสารเคมีสองชนิดนั้นไม่ปรากฏก่อนและหลังปฏิกิริยา ดังนั้นสมการสุทธิอิออนคือ (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq ---> (2Ag) (Cl) s