เนื้อหา
อะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสที่ประกอบด้วยอนุภาคที่มีประจุบวกล้อมรอบด้วยเมฆของอิเล็กตรอนที่มีประจุลบ อิเล็กตรอนภายในอะตอมอยู่ในชุดของ "เปลือกหอย" รอบนิวเคลียสและแต่ละเปลือกจะมีจำนวนอิเล็กตรอนที่แน่นอน องค์ประกอบที่มีเปลือกนอกเต็มรูปแบบกล่าวกันว่ามีการจัดเรียงอิเล็กตรอนที่เสถียร องค์ประกอบที่มีการกำหนดค่าอิเล็กตรอนแบบเสถียรเกิดขึ้นภายในคอลัมน์เดียว (กลุ่ม 8) ของตารางธาตุเท่านั้น ดังนั้นองค์ประกอบส่วนใหญ่ในตารางธาตุจึงมีการกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่ไม่เสถียร
ไฮโดรเจน
ไฮโดรเจนเป็นองค์ประกอบที่ง่ายที่สุดในตารางธาตุและประกอบด้วยโปรตอนเดี่ยวและอิเล็กตรอนเดี่ยว อิเล็กตรอนเดี่ยวตั้งอยู่ในเปลือก 1s ซึ่งสามารถมีอิเล็กตรอนได้สองตัว การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของไฮโดรเจนจึงไม่เสถียร เพื่อเติมเปลือกหอย 1s อะตอมไฮโดรเจนสองอันรวมกันและแบ่งอิเล็กตรอนตัวที่สอง สิ่งนี้เรียกว่าพันธะโควาเลนต์และในกรณีนี้นำไปสู่การก่อตัวของโมเลกุลไฮโดรเจน
โซเดียม
โซเดียมอยู่ในกลุ่มที่ 1 ของตารางธาตุและแต่ละอะตอมประกอบด้วยอิเล็กตรอน 11 ตัว อิเล็กตรอนเดี่ยวอยู่ในเปลือกนอก 3s ซึ่งสามารถถือ 2 อิเล็กตรอนได้ เนื่องจากนี่เป็นการจัดเรียงอิเล็กตรอนที่ไม่เสถียรโซเดียมมักจะสูญเสียอิเล็กตรอนภายนอก 3s ออกไปทำให้เกิดไอออนที่มีประจุบวก ไอออนที่มีประจุบวกและลบจะรวมกันเป็นโมเลกุล สิ่งนี้เรียกว่าพันธะไอออนิกและโซเดียมนำไปสู่โมเลกุลที่หลากหลายรวมถึงโซเดียมคลอไรด์
คาร์บอน
คาร์บอนอยู่ในกลุ่มที่ 6 ของตารางธาตุและมีอิเล็กตรอนทั้งหมดหกตัว เปลือกอิเล็กตรอน 2p ด้านนอกมีอิเล็กตรอนสองตัว เนื่องจากกระสุน 2p สามารถมีอิเล็กตรอนได้หกตัวคาร์บอนจึงไม่อยู่ในโครงสร้างอิเล็กตรอนที่เสถียร เพื่อให้คาร์บอนได้รับการจัดเรียงอิเล็กตรอนที่มีเสถียรภาพนั้นจะต้องใช้อิเล็กตรอนอีกสี่ตัวผ่านพันธะโควาเลนต์ มันเป็นกระบวนการที่นำไปสู่ปริมาณคาร์บอนจำนวนมากเช่นมีเธน
คลอรีน
คลอรีนอยู่ในกลุ่ม 7 ของตารางธาตุและมีอิเล็กตรอน 17 ตัว เปลือกนอก 3p นั้นถูกครอบครองโดยอิเล็กตรอนห้าตัวดังนั้นจึงต้องการอิเล็กตรอนอีกหนึ่งตัวเพื่อให้มีโครงสร้างที่มั่นคง คลอรีนมักจะได้รับอิเล็กตรอนพิเศษนี้โดยเสียค่าใช้จ่ายในการกลายเป็นไอออนที่มีประจุลบ นั่นหมายความว่าคลอรีนสามารถรวมกับไอออนที่มีประจุบวกใด ๆ ก่อให้เกิดพันธะไอออนิก ตัวอย่างที่ดีคือโซเดียมคลอไรด์หรือที่เรียกว่าเกลือแกง