เนื้อหา
เมื่อกรดที่มีความเข้มข้นอยู่ในน้ำจะแยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์ นั่นคือกรดทั้งหมด (HA) จะแยกออกเป็นโปรตอน (H)+) และแอนไอออนสหายของพวกเขา (A¯)
ในทางตรงกันข้ามกรดอ่อนที่อยู่ในสารละลายน้ำไม่ได้แยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์ ขอบเขตของการแยกพวกเขาอธิบายโดยค่าคงที่การแยกตัวออก K:
K = ( ) ÷
ปริมาณในวงเล็บเหลี่ยมคือความเข้มข้นของโปรตอนประจุลบและกรดเหมือนเดิม (HA) ในสารละลาย
K มีประโยชน์สำหรับการคำนวณเปอร์เซ็นต์ของกรดอ่อนที่กำหนดซึ่งแยกตัวในสารละลายที่มีความเป็นกรดที่รู้จักหรือ pH
ความร้าวฉานคงที่ข้ามสมการ
โปรดจำไว้ว่าค่า pH นั้นหมายถึงลอการิทึมลบของความเข้มข้นของโปรตอนในสารละลายซึ่งเท่ากับ 10 ยกกำลังลบของความเข้มข้นของโปรตอน:
pH = -log10 = 10-
= 10-pH
K และ pK มีความสัมพันธ์ในลักษณะที่คล้ายกัน:
เภสัชจลนศาสตร์ = -log10K = 10ลำลูกกา
K = 10-pKa
ถ้าได้รับ pK และ pH ของสารละลายกรดโดยคำนวณเปอร์เซ็นต์ของกรดที่แยกออกจากกันได้อย่างตรงไปตรงมา
ตัวอย่างการคำนวณการแตกตัว
กรดอ่อน HA มี pK จาก 4.756 หากค่าความเป็นกรดด่างเท่ากับ 3.85 เปอร์เซ็นต์ของกรดจะถูกแยกออกจากกันอย่างไร
ก่อนอื่นให้แปลง pK ถึง K และ pH ถึง:
K = 10-4.756 = 1.754 x 10-5
= 10-3.85 = 1.413 x 10-4
ตอนนี้ใช้สมการ K = () ÷, ด้วย =:
1.754 x 10-5 = ÷
= 0.0011375 M
เปอร์เซ็นต์การแยกตัวออกจึงได้รับโดย 1.413 x 10-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.